Cara Mencari Rumus Molekul Beserta Pola Soalnya - Materi Sekolah

Tutorial Blog dalam mata pelalajaran Kimia kali ini yaitu topik ihwal rumus molekul. Dalam pembahasan kali ini kita akan mencari atau bagaimana cara menentukan rumus molekul. Pada bagian final, Blog akan menyajikan contoh soal agar kita benar-benar paham bagaimana mencari rumus molekul.

Edisi bimbingan Blog sebelumnya sudah membahas perihal cara memilih rumus empiris serta panduan yang berisi kumpulan soal ihwal pembahasan rumus empiris. Anda dapat menemukannya pada bimbingan yang berjudul :

• Cara Menentukan Rumus Empiris
• Pembahasan Soal-Soal Rumus Empiris

Seperti yang kita pahami bahwa terdapat dua prosedur dalam menyatakan rumus kimia ialah :

1. Rumus Empiris
2. Rumus Molekul

Rumus Empiris

1. Pengertian Rumus Empiris

Rumus Empiris ialah rumus yang memberikan perbandingan terkecil dari jumlah atom-atom komponen yang ada dalam sebuah senyawa.

Rumus empiris dianggap sebagai rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa sebab rumus empiris mencari rasio yang terkecil dari atom-atom penyusun sebuah senyawa.

2. Contoh Rumus Empiris

• Feri Oksida (Fe₂O₃) tersusun atas 2 atom Besi dan 3 atom Oksigen. Perbandingan rasio atom-atom pembentuk senyawa tersebut (Fe : O = 2 : 3) tidak mampu kita sederhanakan lagi. Dengan demikian rumus empirisnya ialah : Fe₂O₃
• Rumus Molekul dari Etana yaitu C₂H₆ dimana mengandung jumlah atom C = 2 dan atom H = 6. Dari jumlah atom-atom penyusun senyawa tersebut memiliki rasio C: H = 2 : 6. Perbandingan atom-atom tersebut masih mampu disederhanakan lagi. Sehingga rasio terkecil dari perbandingan atom-atom tersebut ialah C : H = 1 : 3. Dari perbandingan terkecil ini maka rumus empiris untuk Etana (C₂H₆) adalah CH₃.

Rumus Molekul

1. Pengertian Rumus Molekul

Rumus molekul yakni rumus yang memperlihatkan perbandingan jumlah atom yang sebetulnya dari unsur-komponen yang membentuk senyawa tersebut.

Rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bundar dari rumus empiris. Secara matematika kekerabatan antara rumus molekul dengan rumus empiris dapat ditulis selaku berikut :

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

n ialah bilangan bundar

Nilai n mampu ditentukan jikalau rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat dikenali :

Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)

2. Contoh Rumus Molekul

• Butena (C₄H₈) merupakan contoh rumus molekul yang memiliki perbandingan atom-atom C : H = 4 : 8. Jika kita sederhanakan perbandingan atomnya kita dapatkan rumus empiris CH₂ dengan rasion C : H = 1 : 2.
• Rumus molekul etilen (C₂H₄) memiliki perbandingan atom-atom C : H = 2 : 4. Jika disederhankan lagi rasio perbandingan atomnya, kita dapat rumus empirisnya ialah CH₂ dengan rasio C : H = 1 : 2.

Perhatikan bahwa molekul C₄H₈ dan C₂H₄ memiliki rumus empiris yang sama. Namun pada intinya kedua molekul tersebut yakni senyawa yang berlainan dimana C₄H₈ ialah empat kali dari rumus empiris (n = 4) dan C₂H₄ yakni dua kali dari rumus empiris (n = 2).

Kedua molekul (C₄H₈ dan CH2) mempunyai rumus empiris yang sama, tetapi kedua molekul tersebut yakni senyawa yang berbeda dengan formula molekul yang berlainan. Butena adalah C4H8, atau empat kali rumus empiris.Sedankan etilen yaitu C2H4 merupakan dua kali rumus empiris.

3. Cara Menentukan Rumus Molekul

Berikut ini tindakan dalam memilih rumus molekul dari suatu senyawa :

1. Menentukan rumus empiris 
2. Menentukan massa molekul relatif senyawa 
3. Menentukan nilai n

Contoh Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus Molekul dan Rumus Empiris
Nama Senyawa	Rumsu Molekul	Rumus Empiris
Air	H2O	H2O
Kapur Barus	C12H10	C6H5
Amonia	NH3	NH3
Glukosa	C6H12O6	CH2O

Contoh Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

Jika suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan Mr= 60. Carilah rumus molekul senyawa tersebut (Ar C=12 H=1) ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
Dari soal dimengerti Rumus Empiris : CH₂O

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal dimengerti Mr = 60

3. Menentukan nilai n
Mr (CH₂O)n = 60
(Ar C + 2 Ar H + Ar O)n =60
(12 + 2.1 + 16)n = 60
30n = 60
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂O)2 = C₂H₄O₂

Jadi rumus molekulnya yakni C₂H₄O₂

2. Soal Rumus Molekul Kedua

Jika suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika dimengerti massa molekul relatifnya yakni 28 ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
n_C : n_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

n_C : n_H =

48 / 12

:

8 / 1

n_C : n_H = 4 : 8
n_C : n_H = 1 : 2

Kita dapatkan rumus empirisnya adalah CH₂.

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Mr CH₂ = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H)
Mr CH₂ = (1 x 12) + (2 x 1) = 14

3. Menentukan nilai n
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n =

28 / 14

= 2

Makara rumus molekul senyawa tersebut yaitu (CH₂)₂ = C₂H₄

Sumber https://www.kontensekolah.com/