Contoh Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya - Materi Sekolah

Pembahasan soal dalam Blog kali ini akan membahas perihal latihan soal rumus molekul yang diikuti tindakan secara detil. Sehingga nantinya dibutuhkan kita semua mampu dengan gampang mencari rumus molekul dari sebuah senyawa.

Pada pembahasan rumus molekul sebelumnya sudah diterangkan wacana apa yang dimaksud dengan rumus molekul, teladan-contoh rumus molekul beserta langkah-langkah cara mencari atau memilih rumus molekul. Untuk anda-anda yang ingin memperdalam konsepnya terlebih dulu, anda dapat mendapatkan tutorialnya dengan judul : Memahami lebih dalam ihwal Rumus Molekul.

Latihan Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

---

Jika dimengerti rumus empiris suatu senyawa yaitu CH₄ (Ar C = 12, Ar H = 1) dan era molekul relatif(Mr) ialah 32. Tentukanah rumus molekul senyawa tersebut ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
Dari soal diketahui Rumus Empiris : CH₄

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal dimengerti Mr = 32

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 32
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₄)₂ = C₂H₈

Makara rumus molekulnya ialah C₂H₈

2. Soal Rumus Molekul Kedua

---

Suatu senyawa mengandung 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen (Ar C = 12, Ar H = 1). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika dikenali massa molekul relatifnya (Mr) yaitu 28 ?

1. Menentukan Rumus Empiris
n_C : n_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

n_C : n_H =

60 / 12

:

10 / 1

n_C : n_H = 5 : 10
n_C : n_H = 1 : 2

Jadi rumus empirisnya : CH₂.

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 28

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂)₂ = C₂H₄

Jadi rumus molekul senyawa tersebut ialah C₂H₄

3. Soal Rumus Molekul Ketiga

---

Jika dalam suatu senyawa terdapat komposisi 40% Karbon, 6.6% Hidrogen serta 53,4% Oksigen (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1). Tentukanlan rumus molekul senyawa tersebut jika dimengerti massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut yaitu 90 ?.

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
Karena komposisinya dalam persentase, asumsikan massa total senyawa yaitu 100 gram. Dengan demikian ditemukan massa masing-masing massa atom sebagai berikut :
massa C = 40% x 100
massa C = 40 gram

massa H = 6,6% x 100
massa H = 6,6 gram

massa O = 53,4% x 100

massa O = 53,4 gram

Lalu kita bandingkan mol masing-masing atom ialah :
n_C : n_H : n_O =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

:

massa O / Ar O

n_C : n_H : n_O =

40 / 12

:

6,6 / 1

:

53,4 / 16

n_C : n_H : n_O = 3,3 : 6,6 : 3,3

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan bulat dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga didapatkan :
n_C : n_H : n_O = 33 : 66 : 33

Lalu sederhanakan perbandingan mol sehingga didapakatn :
n_C : n_H : n_O = 1 : 2 : 1

Jadi rumus empirisnya ialah CH₂O

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 180

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul (Ar C + 2 Ar H + Ar O) x n = 180
(12 + 2 + 16) x n = 180
30n = 90
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂O)₃ = C₃H₆O₃

Makara rumus molekulnya yakni C₃H₆O₃

4. Soal Rumus Molekul Keempat

---

Jika suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% bagian karbon dan 20% unsur hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul bila diketahuii massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut yaitu 60.

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
Karena komposisinya berupa persentase, asumsikan massa total senyawa ialah 100 gram. Dengan demikian didapatkan massa masing-masing massa atom selaku berikut :
massa C = 80% x 100
massa C = 80 gram

massa H = 20% x 100
massa H = 20 gram

Kemudian kita bandingkan mol masing-masing atom tersebut :
n_C : n_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

n_C : n_H : =

80 / 12

:

20 / 1

n_C : n_H = 6,7 : 20

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan bundar dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga ditemukan :
n_C : n_H : n_O = 67 : 200

Lalu sederhanakan perbandingan mol sehingga didapakatn :
n_C : n_H : n_O = 1 : 3

Kaprikornus rumus empirisnya ialah CH₃

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 60

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H ) x n = 60
(12 + 3) x n = 60
15n = 60
n = 4

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₃)₄ = C₄H₁₂

Kaprikornus rumus molekulnya yaitu C₄H₁₂

5. Soal Rumus Molekul Kelima

---

Kompoisi dari sebuah senyawa mengandung 2,4 gram Karbon dan 0,3 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jika 0,2 mol senyawa tersebut memiliki massa 10,8 gram ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
n_C : n_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

n_C : n_H =

2,4 / 12

:

0,3 / 1

n_C : n_H = 0,2 : 0,3

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan lingkaran dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga didapatkan :
n_C : n_H = 2 : 3

Jadi rumus empirisnya yakni C₂H₃

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Mr molekul =

Massa molekul / mol molekul

Mr molekul =

10,8 / 0,2

= 54

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H ) x n = 54
(24 + 3) x n = 54
27n = 54
n = 2
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C₂H₃)₂ = C₄H₆

Sumber https://www.kontensekolah.com/