Pengertian Normalitas, Rumus Normalitas Dan Contoh Soal - Materi Sekolah

Tujuan dari pembelajaran materi kimia kali ini dalam Blog ialah semoga kita mampu mengerti rancangan-desain Normalitas seperti : apa yang dimaksud dengan normalitas, rumus normalitas serta teladan soal normalitas.

Seperti yang pernah diungkapkan pada bahan sebelumnya, bahwa untuk menyatakan fokus larutan terdapat beberapa cara ialah :
1. Persen fokus
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Sekarang giliran topik Normalitas yang perlu kita ketahui.

Pengertian  dan Rumus Normalitas

1. Pengertian Normalitas

Normalitas ialah salah satu cara mengungkapkan konsentrasi larutan dengan menggambarkan jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Apa anda masih ingat definisi Moralitas  ?

Ya, Moralitas adalah  salah satu cara menyatakan fokus larutan yang dengan menggambarkan jumlah mol zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Sepintas definisi Moralitas dengan Normalitas hampir sama. Perbedaannya terletak pada jumlah mol ekivalen yang digunakan pada Normalitas. Jumlah mol ekivalen ini melibatkan perhitungan valensi (banyaknya ion).

2. Rumus - Rumus Normalitas

Berikut ini yakni rumus-rumus yang berkaitan dengan normalitas dari suatu larutan :

1. Rumus Normalitas bila dikenali jumlah mol ekivalen dan volume :

N=

Ek / V

Keterangan :

• N menyatakan Normalitas
• Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H⁺ atau ion OH^-
• V menyatakan volume

2. Rumus mencari Mol Ekivalen :

Ek = n x a
Dimana :

• Ek yakni mol ekivalen
• n yaitu jumlah mol
• a yakni valensi (banyaknya ion)

Untuk asam, 1 mol ekivalen seimbang dengan 1 mol ion H⁺
Untuk basa, 1 mol ekivalen sepadan dengan 1 mol ion OH^-

3. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) :

BE =

M_r / a

Dimana :

• BE yakni Bobot Ekivalen
• M_r adalah massa molekul relativ
• a adalah valensi (banyaknya ion)

4. Rumus Normalitas jika diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL) :

N =

m / M_r

x

1000 / V

x a ⇔ N =

m / BE

x

1000 / V

Dimana :

• N adalah Normalitas
• m yakni massa zat terlarut
• M_r ialah massa molekul relative
• a yakni valensi (banyaknya ion)
• V adalah volume

5. Rumus Hubungan Normalitas dengan Moralitas :

N = M x a ⇔ N =

n x a / V

Dimana :

• N yakni Normalitas
• n yakni jumlah mol
• M yaitu Moralitas 
• a yakni valensi (banyaknya ion)
• V yaitu volume

Contoh Soal Normalitas

1. Soal Normalitas Pertama

---

Tentukan nilai Bobot Ekivalen (BE) dan Normalitas larutan 6 M H₃PO₄ (Mr = 98) kalau dimengerti reaksinya sebagai berikut:

H₃PO₄(aq) + 3OH^–(aq) ⇌ PO₄^3–(aq) + 3H₂O(l)

Pembahasan

H₃PO₄ ialah suatu asam, maka valensinya diputuskan dari banyaknya ion H⁺ yang didonorkan terhadap basa. Makara valensinya (a) ialah 3.
a = 3
M = 6 M
Mr = 98

Rumus mencari Bobot Ekivalen :
BE =

M_r / a

BE =

98 / 3

= 32,67

Karena dimengerti Molaritas, maka kita gunakan rumus hubungan Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a
N = 6 x 3 = 18 N

2. Soal Normalitas Kedua

---

Carilah nilai massa (gram) larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ?

Pembahasan

Reaksi: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H⁺)
Dengan demikian kita dapat mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =

N / a

=

0,25 / 2

= 0,125

Langkah selanjutnya baru kita cari banyaknya gram larutan yang diperlukan dengan rumus (lihat bagian Molaritas):
N =

m / M_r

x

1000 / V

x a
M =

m / M_r

x

1000 / V

0,125 =

m / 98

x

1000 / 500

m =

0,125 x 98 x 500 / 1000

= 6,125 gram

Sumber https://www.kontensekolah.com/