Acuan Soal Fraksi Mol Beserta Kunci Balasan - Materi Sekolah

Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda mampu dengan gampang menuntaskan bentuk lain dari soal-soal yang berafiliasi dengan fraksi mol.

Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita mampu menyatakannya dalam :
1. Fraksi Mol
2. Persen Berat
3. Molalitas (m)
4. Molaritas (M)
5. Normalitas (N)

Nah..berbicara konsetrasi pastinya kita mengerti bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah korelasi fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut.

Untuk itu mari kita simak klarifikasi lengkap wacana apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk terhadap latihan soal.

Pengertian Fraksi Mol

Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berhubungan akrab dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut yaitu : fraksi mol.

Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ?

Fraksi mol adalah korelasi yang berhubungan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut kepada jumlah mol larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut). 

Rumus Fraksi Mol

Hal yang perlu kita pahami bahwa fraksi mol total senantiasa bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak mempunyai satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X.

Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita mampu merumuskan fraksi mol selaku berikut :

Rumus Fraksi Mol:
X_A =

nA / nA + nB

                  dan                        X_B =

nB / nA + nB

Keterangan :

• nA menyatakan mol zat pelarut
• nB menyatakan mol zat terlarut
• X_A menyatakan fraksi mol pelarut
• X_B menyatakan fraksi mol terlarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut yaitu 1 :
X_A + X_B = 1

atau secara lazim fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut :
X =

mol zat pelarut / mol pelarut

=

n₁ / n₁ + n₂

Contoh Soal Fraksi Mol

Soal No.1

---

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?

Pembahasan

X_A =

nA / nA + nB +nC

=

3 / (3 + 3 + 4)

= 0.3
X_B =

nB / nA + nB +nC

=

3 / (3 + 3 + 4)

= 0.3
X_C =

nC / nA + nB +nC

=

4 / (3 + 3 + 4)

= 0.4
X_A + X_B + X_C = 1

Soal No.2

---

Terdapat sebuah larutan yang berisikan 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ?

Pembahasan

X_A =

nA / nA + nB +nC

=

2 / (2 + 3 + 5)

= 0.2
X_B =

nB / nA + nB +nC

=

3 / (2 + 3 + 5)

= 0.3
X_C =

nC / nA + nB +nC

=

5 / (2 + 3 + 5)

= 0.5
X_A + X_B + X_C = 1

Soal No.3

---

Fraksi mol urea 10% (Mr = 60) dalam pelarut air murni yaitu...
A. 0,032
B. 0,034
C. 3,2
D. 3,4
E. 0,32

Pembahasan

Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian mampu kita dapatkan zat pelarut:
Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut
100 gram = 10 gram + massa pelarut
massa pelarut = 100 gram - 10 gram
massa pelarut = 90 gram

Langkah selanjutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya :
mol urea =

10 gram / 60

= 0.17 mol
mol air =

90 gram / 18

= 5 mol

Kaprikornus fraksi mol urea (X_b) ialah :
X_B =

nB / nA + nB

=

0.17 / (0.17 + 5)

= 0.032

Jawab : A

Soal No.4

---

Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C₂H₅OH yang dilarutkan dalam 54 gram H₂O (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

Pembahasan

Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

Mr C₂H₅OH = (2 x Ar C) + (5 x Ar H) + Ar O + Ar H
Mr C₂H₅OH = 24 + 5 + 16 + 1
Mr C₂H₅OH = 46 gram/mol

Mr H₂O = (2 x Ar H) + Ar O
Mr H₂O = 2 + 16
Mr H₂O = 18 gram/mol

massa C₂H₅OH = 27,6 gram
massa H₂O = 54 gram

Jumlah mol dari etanol yakni :
n C₂H₅OH =

massa / Mr

n C₂H₅OH =

27.6 / 46

= 0.6 mol

Jumlah mol dari air yaitu :
n H₂O =

massa / Mr

n H₂O =

54 / 18

= 3 mol

Fraksi mol dari etanol :
X_Etanol =

n C₂H₅OH / n C₂H₅OH + n H₂O

=

0.6 / (0.6 + 3)

= 0.167

Fraksi mol dari air :
X_Air =

n H₂O / n C₂H₅OH + n H₂O

=

3 / (0.6 + 3)

= 0.833

Soal No.5

---

Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ?

Larutan etanol 46% massa mempunyai arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung :
massa etanol =

46 / 100

x 100 = 46 gram
massa air = 100 - 46 = 54 gram
Jumlah mol etanol (nB) =

46 / 46

= 1 mol
Jumlah mol air (nA) =

54 / 18

= 3 mol
Makara fraksi mol etanol (X_B) :
X_B =

nB / nA + nB

=

1 / 1 + 3

= 0,25

Soal No.6

---

Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) ialah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004

Pembahasan

mol air =

gram / Mr

mol air (n air) =

90 / 18

= 0.2 mol

mol glukosa (n _glukosa) =

gram / Mr

mol glukosa (n _glukosa) =

36 / 180

= 5 mol

Fraksi mol glukosa ialah :
X_glukosa =

n _glukosa / n _glukosa + n_air

=

0.2 / 0.2 + 5

=

0.2 / 5.2

= 0.038

Sumber https://www.kontensekolah.com/