Pola Soal Molaritas Beserta Pembahasannya - Materi Sekolah

Adapun tujuan materi pembelajaran kimia kali ini yakni biar kita mampu menuntaskan soal molaritas.

Pada edisi panduan sebelumnya, kita telah memaparkan beberapa konsep penting dari molaritas seperti : apa yang dimaksud dengan molaritas dan juga rumus dalam mencari molaritas suatu larutan. Dimana dalam rumus tersebut terdapat : rumus mencari molaritas jikalau dikenali  n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, rumus mencari molaritas jika terdapat jumlah milimol dalam 1 mL larutan serta rumus mencari  molaritas adonan.

Silahkan datangi link panduan berikut untuk pemahaman kosep molaritas :
Pengertian dan Rumus Molaritas

Latihan soal molaritas dalam pembahasan kali ini akan berisi ragam atau jenis-jenis soal mirip :

• Mencari molaritas larutan dengan cara mencari jumlah mol terlebih dulu
• Mencari volume dari suatu larutan dimana dikenali nilai konsentrasi molaritas
• Mencari massa gram yang mesti dilarutkan
• Mencari volumen dengan menerapkan rumus pengenceran larutan
• Mencari molaritas sebuah larutan pekat
• Mencari molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan valensi

Latihan Soal Molaritas

1. Soal Molaritas Pertama

---

C₆H₁₂O₆(Mr = 180) sebanyak 18 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500mL. Tentukan molaritas larutan yang terjadi ?

Pembahasan

Mr = 180
m = 18 gram
V = 500 mL = 0,5 L

Cara Pertama
M =

m / M_r

x

1000 / V

M =

18 / 180

x

1000 / 500

= 0,2 mol/L

Cara Kedua
M =

n / V

Cari nilai n (Jumlah mol terlaru) terlebih dulu:
n =

m / M_r

=

18 / 180

= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =

n / V

⇔ M =

0,1 / 0,5

= 0,2 mol/L

2. Soal Molaritas Kedua

---

Hitunglah berapa volume dari larutan H₂SO₄ (Mr = 98) dengan fokus 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL dengan massa jenis H₂SO₄ dianggap 1 g/mL

Pembahasan

Mr = 98
M = 0,1
V = 500 mL = 0,5 L
Massa Jenis = 1 g/mL

Cari nilai n (jumlah mol) dalam 500 mL H₂SO₄ 0,1 M :
M =

n / V

0,1 =

n / 0,5

n = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Setelah itu dicari massanya :
n =

gr / Mr

0,05 =

gr / 98

gr = 0,05 x 98 = 4,9 gram

Terakhir gres kita cari volumenya dengan memakai rumus :
Massa Jenis =

gr / V

1 =

4,9 / V

V = 1 x 4,9 = 4,9 mL

Maka volume yang dibutuhkan adalah 4,9 mL

3. Soal Molaritas Ketiga

---

Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang mesti dilarutkan untuk menciptakan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ?

Pembahasan

Mr = 40
V = 100mL
M = 0,1

M =

m / M_r

x

1000 / V

0,1 =

m / 40

x

1000 / 100

0,1 =

m / 40

x 10
10m = 4
m = 0,4 gram

Sehingga massa NaOH yang diperlukan adalah sebanyak 0,4 gram.

4.Soal Molaritas Keempat

---

Hitunglah Volume dari larutan H₂SO₄ 2M yang dibutuhkan untuk membuat larutan 200 mL H₂SO₄­ 0,5M ?

Pembahasan

M₁ = 2 M
M₂ = 0,5 M
V₂ = 200 mL

V₁M₁ = V₂M₂
V₁.2 = 0,5 . 200
2V₁ = 100
V₁ = 50 mL

Jadi Volume dari larutan H₂SO₄ 2M yang diperlukan adalah 50 mL

5. Soal Molaritas Kelima

---

Carilah nilai molaritas larutan yang dibentuk dengan melarutkan 14,8 gram Ca(OH)₂ dalam 100 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ?

Pembahasan

M_r Ca(OH)₂ = (1 x massa atom Ca) + (2 x massa atom O) + (2 x massa atom H)
M_r Ca(OH)₂ = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
M_r Ca(OH)₂ = 74

M =

m / M_r

x

1000 / V

M =

14,8 / 74

x

1000 / 100

= 0,2 mol/L
M =

14,8 / 74

x 10
M = 2 mol/L

6. Soal Molaritas Keenam

---

Sebanyak 500 mL larutan KOH 0,5 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,05 M. Hitunglah berapa mL volume pelarut yang ditambahkan harus ditambahkan ?

Pembahasan
Rumus pengenceran larutan adalah :

V₁ = 500 mL
M₁ = 0,5
M₁ = 0,05

Dalam masalah ini kita gunakan rumus pengenceran larutan, dengan rumusnya selaku berikut :
V₁.M₁ = V₂.M₂
500 x 0,5 = V₂ x 0,05
250 = 0,05V₂
V₂ =

250 / 0,05

= 5000 mL

Volume pelarut yang ditambahkan = V₂ – V₁ = 5000 mL – 500 mL = 4500 mL

7. Soal Molaritas Ketujuh

---

Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H₂SO₄ (Mr = 98) dan mempunyai massa jenis 1,8 kg/L. Berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan

Kadar H₂SO₄ pekat = 96 %
Massa jenis = 1,8 kg/L
Mr H₂SO₄ = 98

Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =

Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =

1,8 x 10 x 96 / 98

M =

1728 / 98

= 17,6 mol/L

Makara molaritas larutan asam sulfat tersebut yaitu 17,6 M

8. Soal Molaritas Kedelapan

---

Hitunglah nilai Kemolaran asam nitrat HNO₃ (Mr = 63) pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L

Pembahasan

Kadar HNO₃ pekat = 63 %
Massa jenis = 1,3 kg/L
Mr HNO₃ = 63
Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =

Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =

1,3 x 10 x 63 / 63

= 13 mol/L

Kaprikornus molaritas larutan asam nitrat tersebut yaitu 13 M

9. Soal Molaritas Kesembilan

---

20 mL Asam Sulfat H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan

Titrasi ialah proses netralisasi yang bergantung pada valensi. Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H₂SO₄ (asam kuat bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu.

Dengan demikian kita gunakan rumus molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan variabel valensi :
M_A x V_A x Valensi_A = M_B x V_B x Valensi_B
M_H2SO4 x V_H2SO4 x Valensi_H2SO4 = M_NaOH x V_NaOH x Valensi_NaOH
M_H2SO4 X 20 mL x 2 = 0,1 M x 30 mL x 1
M_H2SO4 = 0,075 M

10. Soal Molaritas Kesepuluh

---

Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi Molaritas HCl yang diperoleh ?

Pembahasan

M_Campuran =

V_AM_A + V_BM_B / V_A + V_B

M_Campuran =

(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5

= 0,29 M

Sumber https://www.kontensekolah.com/