Beranda  ›  Kimia

Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

di Posting Komentar
Blog kali ini akan mendatangkan bahan kimia yang mau membahas tentang soal molaritas dan juga soal molalitas.

Suatu larutan yakni adonan dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam adalah zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.

Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut kebanyakan berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.

Konsentrasi larutan ialah parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa  cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Namun, soal yang kita bahas kali ini ialah soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.

Molaritas

1. Pengertian  Molaritas

Molaritas adalah fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

2. Rumus - Rumus Molaritas

A. Rumus Dasar Molaritas
M =
n / V

Dimana :
  • M adalah Molaritas yang satuannya: mol/liter
  • n yakni Jumlah mol terlarut yang satuannya : mol
  • V ialah Volume larutan yang satuannya : liter(L)

B. Pengembangan Rumus Dasar
M = n x
1000 / V
⇔ M =
m / Mr
x
1000 / V

Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =
m / Mr

Dimana :
  • M ialah Molaritas yang mempunyai satuan : mol/liter
  • n yaitu Jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • V adalah Volume larutan yang mempunyai satuan : liter(L)
  • Mr ialah massa molekul relatife
  • m menyatakan massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram

C. Rumus Molaritas Campuran
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

Keterangan :
  • VA ialah Volume zat A
  • VB yaitu Volume zat B
  • MA ialah Molaritas zat A
  • MB yakni Molaritas zat B


Molalitas

1. Pengertian Molalitas

Molalitas yaitu fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .

2. Rumus - Rumus Molalitas

A. Rumus Molalitas Dasar
Molalitas =
mol terlarut / kg pelarut
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m menyatakan molalitas yang memiliki satuan : molal
  • n menyatakan jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • P menyatakan massa zat pelarut yang memiliki satuan : kg

B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar
m = n x
1000 / P
⇔ m =
g / Mr
x
1000 / P

Dimana :
  • m ialah molalitas yang mempunyai satuan : molal
  • n yakni jumlah mol yang mempunyai satuan: mol
  • P yaitu massa zat pelarut yang mempunyai satuan : gram
  • g ialah massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram
  • Mr yakni massa molekul relatif


Latihan Soal Molaritas dan Molalitas

1. Soal Molaritas Pertama

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 30 gram
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L

I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =
m / Mr

n =
30 / 60
= 0,5 mol

II. Langkah selanjutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =
n / V

M =
0,5 / 0,1
= 5 M


2. Soal Molaritas Kedua

Hitunglah molaritas larutan kalau 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?

Pembahasan
massa glukosa (m) = 18 gram
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L

Kita dapat mencarinya dengan dua cara, yaitu :
I. Cara Pertama
M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
18 / 180
x
1000 / 500
= 0,2 M

II. Cara Kedua
M =
n / V

Terlebih dulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =
m / Mr
=
18 / 180
= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =
n / V
⇔ M =
0,1 / 0,5
= 0,2 M


3. Soal Molaritas Ketiga

Hitunglah molaritas larutan bila 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 15 gram
Mr = 40
V = 225 mL

M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
15 / 40
x
1000 / 225
= 1,67 M


4. Soal Molaritas Keempat

Berapa fokus Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?

Pembahasan
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

MCampuran =
(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5
= 0,29 M

Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal selanjutnya yang mau dihadirkan oleh Blog yaitu pembahasan soal Molalitas.

5. Soal Molalitas Pertama

40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 40 gram
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32

n =
massa terlarut / Mr

n =
40 / 32
= 1,25 mol

Dengan demikian molalitasnya yakni :
m =
n / P

m =
1,25 / 1,75
= 0,714 m


6. Soal Molalitas Kedua

Hitung molalitas dikala 75 gram MgCl2 (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?

Pembahasan
massa terlarut = 75 gram
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl2 = 95,2

n =
massa terlarut / Mr

n =
75 / 95,2
= 0,788 mol

Dengan demikian molalitasnya adalah :
m =
n / P

m =
0,788 / 0,5
= 1,58 m


7. Soal Molalitas Ketiga

Berapa massa zat pelarut yang diharapkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Makara massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg


Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog . Jika anda menghendaki latihan soal yang lebih banyak lagi perihal molaritas dan molalitas, anda mampu mendatangi panduan berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/
Kimia
SHARE WhatsApp

Related Posts

Posting Komentar

Posting Komentar